p2，纵坐标指C的质量分数C．p1>p2，纵坐标指混合气体的平衡摩尔质量 D．p1>p2，纵坐标指A的转化率 7． 下列装置能达到实验目的的是
A． B．
用于配制一定浓度的稀硫酸 用于验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有CO2
C． D．
用于除去CO2中的少量HCl
用于制备蒸馏水
8． 下列关于SO2性质的说法中，不正确的是 ．．．A．能使品红溶液褪色 B．能与水反应生成硫酸 C．能与NaOH溶液反应 D．能使酸性KMnO4溶液褪色
9． 【2018高考化学一轮复习:微考点67】下列物质中，因发生化学反应既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）
①CH3（CH2）4CH3 ②CH3CH2CH===CH2
A．② B．③④ C．①③ D．②④ 10．由2个—CH3、2个—CH2—、1个—A．4种 B．5种 C．6种 D．9种
—和1个—Cl构成的有机分子有（不考虑立体异构）（ ）
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11．实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸共热制乙酸乙酯，在饱和碳酸钠溶液的上层得无色油状液体，加入紫色石蕊试液后在界面处上层呈红色下层呈蓝色，振荡时，有气泡产生，且红色消失。其原因是（ ） A．产品中有被蒸馏出来的硫酸 B．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来 C．有部分乙醇和浓硫酸作用生成乙烯 D．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来 12．下列叙述正确的是
A．0.1 mol·L－1氨水中，c（OH-）=c（NH4+）
B．10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12
C．在0.1 mol·L－1的（NH4）2SO4溶液中，c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H＋）＞c（OH－） D．0.1 mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
13．烷烃的命名正确的是（ ）
A．4-甲基-3-丙基戊烷 B．3-异丙基己烷 C．2-甲基-3-丙基戊烷 D．2-甲基-3-乙基己烷
14．硫黄在空气中燃烧生成气体甲,甲溶于水得溶液乙,向乙溶液中滴加溴水,乙溶液变成丙。在丙里加入Na2S生成气体丁,把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素,则它们正确的顺序是 A．SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、S C．SO3、H2SO4、H2SO3、S、H2S
B．SO2、H2SO3、H2SO4、S、H2S D．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S
2C（g） +D（g），
15．在密闭容器中，加入3mo1A和1molB，一定条件下发生反应3A（g）+B（g）衡时，C 的浓度仍然为w mol·L-1的是
A．6molA +2molB B．1.5molA-0.5molB+1molC+0.5molD C．3molA+1molB+2molC+1molD D．1molB+2molC+1molD 16．下列叙述正确的是（ ）
A．常温下由水电离的 c（H+）=10-4 mol/L 的溶液，有可能是稀盐酸 B．pH相同的 NaOH 溶液和 Na2S 溶液加水稀释相同倍数后者 pH 较大 C．pH=5 的 CH3COOH 溶液和 pH=5 的 NH4Cl 溶液中，c（H+）不相等 D．NH4Cl 溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和 Kw 均减小
达平衡时，测得C 的浓度为w mol·L-1，若保持容器中容积和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平
17．在300ml的密闭容器中，放放镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如下表： 温度/℃ 下列说法不正确的是（ ）
25 80 2 230 1.9×10-5 平衡常数 5×104 Ni
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A．上述生成Ni（CO）4（g）的反应为放热反应
B．在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时V（正）>V（逆） C．25℃时反应Ni（CO）4（g）
Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10-5（mol·L-1）3
D．80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.3 mol，则Ni（CO）4的平衡浓度2 mol/L 18．通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是
①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）=2H2（g ）+O2（g） △H1=+571.6kJ·mol-1 ②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g） △H2=+131.3kJ·mo1-1 ③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g） △H=+206.1kJ·mol-1 A．反应①中电能转化为化学能 B．反应②为放热反应
C．反应③使用催化剂，△H3减小
D．反应②中，反应物的键能大于生成物的键能
19．【2016年高考天津卷】下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是（ ） A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸 B．氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性
C．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽 D．氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成离子，在电场作用下向负极移动 20．下列关于硅及其化合物的说法中，不正确的是 ．．．
A．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体
B．二氧化硅既能与氢氧化钠溶液的反应，又能与氢氟酸反应，所以是两性氧化物 C．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英砂
D．长石（KAlSi3O8）用氧化物形式可表示为K2O·Al2O3·6SiO2
二、填空题
21．固体D是一种红色氧化物。
（1）混合气体A通入足量NaOH溶液后，溶液B中属于盐的溶质有 。 （2）白色沉淀C中加入盐酸的实验现象为 。 （3）固体D与HCl溶液反应的离子方程式为 。 22．在200℃和a℃时，反应X（g）
4Y（g）+Z（g）中X的浓度随时间变化的关系如图所示。
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（1）200℃时5min内用Y表示的平均反应速率为__________。 （2）200℃、8min时，Z的浓度为__________。 （3）200℃时，在__________时，反应达到平衡状态。
（4）200℃、7min时，v正__________v逆（填“>”、“<”或“=”）。 （5）从图中可以看出，a__________200（填“>”、“<”或“=”）。
23．硫酸是极其重要的化工原料，在工业、农业、医药、军事等领域应用广泛。工业上通常用接触法制硫酸，主要原料是硫铁矿和空气。接触法制硫酸的生产过程大致可 分为三个阶段：二氧化硫的制取和净化；二氧化硫转化为三氧化硫；三氧化硫的吸收和硫酸的生成。为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用氨水吸收尾气的 SO2、SO3 等气体，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的 SO2 及（NH4）2SO4和NH4HSO4固体。为了测定测定上述（NH4）2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别 加入相同浓度的 NaOH 溶液 50.00 mL，加热至 120℃左右，使氨气全部逸出［（NH4）2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于 200℃］，测得有关实验数据如下（标准状况）：
（1）由 1 组数据直接推测：1.81 g 样品进行同样实验时，生成氨气的体积（标准状况）为 L。 （2）试计算该混合物中（NH4）2SO4和NH4HSO4的物质的量之比为 。 （3）求所用 NaOH 溶液的物质的量浓度 。 24．
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氯化亚铜是有机合成中应用广泛的催化剂。法制备氯化亚铜的实验过程如下：
①加热至50℃，铜丝表面产生无色气泡，液面上方变为红棕色；
②通入并调节氧气的量维持三颈瓶内压强不变。停止加热，反应继续进行，且越来越剧烈； ③反应停止后冷却至室温，待气囊变瘪、瓶内红棕色气体消失时关闭K；
④将液体（含CuCl32－等）转移至烧杯中用蒸馏水稀释，产生白色沉淀，过滤得氯化亚铜粗品和滤液； ⑤氯化亚铜粗品经洗涤、烘干得氯化亚铜。 已知：Cu2+ + Cu + 6Cl－= CuCl32－
（1）①中铜丝表面产生无色气泡的离子方程式是________。 （2）②中停止加热后，反应越来越剧烈的原因是________。 （3）瓶内红棕色气体消失的原因是________。 （4）④中产生白色沉淀的离子方程式是________。
（5）④所得滤液经浓缩后可返回至烧瓶继续使用，此时需向烧瓶内补充的物质有________。
（6） ⑤中粗品用蒸馏水洗涤时，表面会产生黄色固体CuOH。用平衡移动原理解释白色固体变黄的原因是________。
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