电化学专题练习

1.下列与装置有关的说法中正确的是( )

A.图a中,随着电解的进行溶液中H+

的浓度越来越大 B.图b中,Al电极作电池的负极,电极反应为Al-3e-Al3+

C.图c中,发生的反应为Co+Cd2+

Cd+Co2+

D.图d中:K分别与M、N连接,Fe电极均受到保护不会腐蚀 2.关于下列说法中正确的是( )

A.用惰性电极电解熔融氯化钠的离子方程式为:2Cl-+2H2O

Cl2↑+H2↑+2OH-

B.用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg

C.下图为电解足量氯化钠溶液的装置,一段时间后两极收集到气体的体积之比为1∶1

D.电解精炼铜时,相同时间内阴极析出铜的质量比阳极溶解铜的质量大

3.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不正确．．．

的是( ) A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe B. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2

C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D. 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O

4.某固体酸燃料电池以CaHSO＋

4固体为电解质传递H，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2＋O2＝2H2O，下列有关说法正确的是( )

A.电子通过外电路从b极流向a极

B.b极上的电极反应式为：O－

－2＋2H2O＋4e＝4OH C.每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2 D.H＋

由a极通过固体酸电解质传递到b极

5.下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00％的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和l00g10.00％的K2SO4溶液．电极均为石墨电极。

(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47％，乙中c电极质量增加。据此回答问题：

①电源的N端为 极；

②电极b上发生的电极反应为 ； ③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：

; ④电极c的质量变化是 g；

1

⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因： 甲溶液 ； 乙溶液 ； 丙溶液 ； (2)如果电解过程中铜全部析出．此时电解能否继续进行，为什么?

。

6.如图装置中，A、B中电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在湿的Na2SO4滤纸条上的铂夹，a、b为电源两极。在A、B中充满KOH溶液后使其倒立于盛有KOH溶液的水槽中。切断K1，闭合K2、K3，通直流电，电解一段时间后A、B中均有气体产生，如图所示。

请回答:

图1

Ⅰ.用图1所示装置进行第一组实验。

(1)在保证电极反应不变的情况下,不能替代Cu作电极的是 (填字母序号)。 A.铝

B.石墨

C.银

D.铂

(2)N极发生反应的电极反应为 。 (3)实验过程中,S

(填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动;滤纸上能观察到的现象

有 。

(1)电源的a极为________(填“正极”或“负极”)。 (2)在湿的Na2SO4滤纸条中心滴KMnO4溶液，现象是

________________________________________________________________________。 (3)写出A中电极反应式：_________________________________________________。

(4)若电解一段时间后A、B中均有气体包围电极。此时切断K2、K3，闭合K1，电流表的指针发生偏转，此时B极的电极反应式为_____________________________________。 7.某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解池原理进行实验探究。

Ⅱ.用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中,两极均有气体产生,Y极区溶液逐渐变成紫红色;停止实验,铁电极明显变细,电解液仍然澄清。查阅资料发现,高铁酸根(Fe

)在溶液中呈紫红色。

(4)电解过程中,X极区溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)。 (5)电解过程中,Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH-Fe

+4H2O和 。

(6)若在X极收集到672 mL气体,在Y极收集到168 mL气体(均已折算为标准状况下的气体体积),则Y电极(铁电极)质量减少 g。

(7)在碱性锌电池中,用高铁酸钾作为正极材料,电池反应为: 2K2FeO4+3Zn

Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2

该电池正极发生的反应的电极反应为 。

图2

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