宁德市二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________

一、选择题

1． 下图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中含C、H、O、N四种元素。下列关于该有机物的说法中错误的是（

）

A．分子式为C3 H7O2N B．能发生取代反应

D．不能跟NaOH溶液反应

）

C．能通过聚合反应生成高分子化合物

2． 用氯乙烷制1,2-二氯乙烷，下列转化方案中，最好的是（ A．B．

C．D．

3． 现取m克铝镁合金与一定浓度的稀恰好完全溶解（假定的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中正确的有

①沉淀中氢氧根的质量为（n－m）g②恰好溶解后溶液中的NO3－的物质的量为③反应过程中转移的电子的物质的量为④生成NO气体的体积在标准状况下为⑤与合金反应的的物质的量为A．5项

B．4项

C．3项

）

D．2项

4． 下列描述中正确的是（

mol

Lmolmol

A．纯碱溶于热水后去污效果增强，说明纯碱的水解反应是吸热反应

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B．NH3（g） + HCl（g） = NH4Cl（s） 在较低温度下能自发进行，说明该反应的ΔH>0

C．500℃、30 MPa下，将7 g N2和3 g H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g） ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

D．甲烷的燃烧热（ΔH）为－0.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）＋2O2（g）＝ CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－0.3 kJ·mol－1

5． 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．在常温常压下，11.2L氯气所含的原子数为NAB．2.3g金属钠被氧化成Na2O2，转移电子数为0.1NAC．5.6g铁与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3NA

NaD．2L 0.1 mol/L Na2SO4溶液中含有的的数为0.2NA

6． 常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（

）

A．稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强

C．完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX＞VYD．若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱7． 某A. B. C. D.

、、、、

、、

的透明溶液中一定能大量共存的离子组是、

、、、、

3Z（g） ，反应过程

）

、

8． 在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X（g）+Y（g）

持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（

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A．Q点时，Y的转化率最大

B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率C．升高温度，平衡常数增大

D．温度一定，平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大9． 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ A．酸性溶液中：Cl－、Mg2＋、Fe3＋、SCN－

B．1.0 mol·L－1的NaNO3溶液中：Fe2+、K+、H+、SO42﹣C．在强碱性环境中：AlO、CO、Na＋、K＋

D．0.1 mol·L－1明矾溶液中：NH、AlO、HCO、Na＋10．下列关于的叙述正确的是（ B．可与活泼金属反应生成盐和氢气C．浓显黄色是因为含有NO2

D．与木炭的反应既表现出氧化性又表现出酸性

11．如图是四种常见有机物的比例模型示意图，下列说法正确的是

）

A．NO2溶于水生成，所以NO2是酸性氧化物

）

A．甲能发生氧化反应

B．乙通入溴的四氯化碳溶液，最后得到无色溶液不能和液溴反应C．煤干馏得到的煤焦油可以分离出丙，丙是无色无味的液态烃D．丁发生催化氧化得到的产物不能与金属钠反应

12．进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是

A．被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎B．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中C．点燃氢气等易燃性气体前，必须检验气体的纯度

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D．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银

13．化工生产中含Cu2+的废水常用MnS（s）作沉淀剂，其反应原理为：Cu2+（aq） + MnS（s） （s）+Mn2+（aq）。下列有关该反应的推理不正确的是 A．该反应达到平衡时c（Cu2+）=c（Mn2+） B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小

C．往平衡体系中加入少量Cu（NO3）2（s）后，c（ Mn2 +）变大Ksp(MnS) D．该反应平衡常数表达式：K=spK(CuS)CuS

14．25℃时，甲、乙两烧杯分别盛有5mLpH＝1的盐酸和硫酸，下列描述中不正确的是A．物质的量浓度：c甲=2c乙

B．水电离出的OH－浓度：c（OH－）甲＝c（OH－）乙

C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲=乙D．将甲、乙烧杯中溶液混合后（不考虑体积变化），所得溶液的pH＞115．下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物种类的是A．硫化氢在氧气中燃烧 C．硫酸中加入锌粉

B．二氧化硫通入石灰水中D．铁在硫蒸气中燃烧

2C（g） +D（g），

16．在密闭容器中，加入3mo1A和1molB，一定条件下发生反应3A（g）+B（g）衡时，C 的浓度仍然为w mol·L-1的是A．6molA +2molB

B．1.5molA-0.5molB+1molC+0.5molD

D．1molB+2molC+1molD

C．3molA+1molB+2molC+1molD

达平衡时，测得C 的浓度为w mol·L-1，若保持容器中容积和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平

二、填空题

17．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号①

HA物质的量浓度（mol·L－1）0.1

NaOH物质的量浓度（mol·L－1）0.1

混合溶液的pHpH＝9

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②③

请根据要求回答：

c0.2

0.20.1

pH＝7pH<7

（1）②组情况表明，c________ （选填“大于”、“小于”或“等于”）0.2。混合液中离子浓度c（A－）与c（Na＋）的大小关系是______________________________________。

（2）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度________（选填“大于”、“小于”或“等于”）NaA的水解程度，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________________________。

（3）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH－）＝____________mol·L－1。写出该混合溶液中下列算式的结果（不能作近似计算）。c（Na＋）－c（A－）＝________mol·L－1； c（OH－）－c（HA）＝________mol·L－1。

18．“绿水青山就是金山银山”，研究NO2、NO、CO、S02等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。

（1）已知: ①NO2+CO吸收的能量分别为

NO2

CO

CO2

NO

CO2+NO该反应的平衡常数为K1（下同）,每1mol下列物质分解为气态基态原子

812kJ

②N2（g）+O2（g） ③2NO（g）+O2（g）

1076kJ1490kJ632kJ

2NO（g） △H=+179.5kJ/mol K22NO2（g） △H=-112.3kJ/mol K3

写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式_______________，该热化学方程式的平衡常数K=_________（用K1、K2、K3表示）。

（2）在体积可变的恒压（p总）密闭容器中充入1molCO2 与足量的碳，让其发生反应: C（s）+ CO2（g）

2CO（g） △H>0。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示。

①T℃时，在容器中若充入稀有气体，v（正）___v（逆）（填“>”“<”或“=\"），平衡___移动（填“正向”“逆向”或“不”。下同）；若充入等体积的CO2 和CO，平衡____移动。②CO体积分数为40%时，CO2 的转化率为_______。③已知: 气体分压（p

分）=气体总压×体积分数。用平衡分压代替平衡浓度表示平衡

Kp常数的表达式为

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__________；925℃时,Kp=______（用含p总的代数式表示）。

（3）直接排放含SO2 的烟气会形成酸雨，危害环境。可用NaOH吸收，所得含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于反应后的溶液中，它们的物质的量分数X（i）与溶液pH的关系如图所示。

①若是0.1mol/LNaOH 反应后的溶液，测得溶液的pH=8时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______________。

②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2 溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因___________________。

19．常温下，在没有氧气存在时，铁粉与水几乎不反应，但在高温下，铁粉能与水蒸气反应。（1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是________________________________。

（2）停止反应，待装置冷却后，取出反应后的混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤。简述检验所得滤液中含有Fe3+的操作方法:______________________________。

（3）经检验上述滤液中不含Fe3+，这不能说明铁粉与水蒸气反应所得的产物中不含+3价的铁，原因是（结合化学方程式说明）___________________。

（4）向上述滤液中加入NaOH 溶液后，观察到的现象为_______________________。沉淀由白色变为红褐色的原因是______________________________________（用化学方程式表示）

（5）为了得到白色的Fe（OH）2沉淀，并尽可能可能较长时间保持白色沉淀，该同学设计了如图所示的装置，请简述实验操作:______________________________________________________。

20．在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A（g）＋2B（g）mol，B为6 mol；5 min末时测得C的物质的量为3 mol。请计算：（1）5min末A的物质的量浓度___________________；（2）5min内D的平均化学反应速率____________________；

3C（g）＋2D（g），开始时A为4

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（3）B的转化率_____________________________；

（4）反应后容器中的总压强与反应前总压强之比为_________________。21．化学反应原理对生产有重大的指导意义。回答下列问题：

（1）有两个温度相同的密闭容器A和B，容器A保持容积不变，容器B保持压强不变，起始时向容积相等的A、B中分别充入等量的C（碳）和H2O（g），发生反应：C（s）+H2O（g）反应为吸热反应），并分别达到平衡。

①H2O的体积分数：V（A）%_____V（B）%。（填“>”、“<” “=”）

②达到平衡后，在两容器中分别通入等量的氦气，则A中H2O的转化率_______（填“ 增大” “减小”、“不变”）；B中化学平衡_________移动（填“不”“向正反应方向”“向逆反应方向”）。

（2）某温度下，测得0.01mol·L-1 NaOH溶液的pH=10，则在该温度下Kw=______；在此温度下，将pH=11的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合，若所得溶液为中性，则a:b=_______（假设混合时体积不变）。22．A是天然气的主要成分，以A为原料可获得多种有机物，其相互转化关系如图。己知B有刺激性气味.是一种常见的室内空气污染物，烃D在标准状况下的密度为1.16g • L-1，B、E能发生银镜反应， G为有浓郁香味，不易溶于水的油状液体。

CO（g）+ H2（g） （正

请回答：

（1）有机物F中含有的官能团名称是_______________________。（2）B→C的反应类型是_________________。

（3）写出有机物A转化为B的化学方程式____________________________________。（4）下列说法正确的是__________。A．有机物B和E互为同分异构体

B．有机物D、E都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应类型相同C．有机物G在碱性条件下可完全水解，该反应称为皂化反应D．有机物C、F、G可用饱和Na2CO3溶液鉴别E.等质量的B和F完全燃烧消耗相同量的氧气

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宁德市二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参）

一、选择题

题号答案题号答案

1D11A

2C12D

3A13A

4A14D

5B15D

6D16B

7A

8A

9C

10C

二、填空题

17．大于 c（A－）=c（Na＋） 大于 c（A－）＞c（Na＋）＞c（H+）＞c（OH－） 10−5 10−5-10−9 10−918．2NO（g） +2CO（g）

N2（g） +2CO2（g） △H=-759.8 kJ/mol

> 正向 不 ②25%

23.04p总 c（Na+）>c（SO32-）>c（HSO3-）>c（OH-）>c（H+） 因为亚硫酸氢根离子存在电离平衡HSO3-H++SO32-，加入氯化钙后，Ca2++SO32-=CaSO3↓，使平衡正向移动，氢离子浓度增大，pH减小

Fe3O4+4H2 取少量滤液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液颜色。如果

19．3Fe+4H2O（g）

溶液变为红色，说明原滤液中含有Fe3+，否则不含Fe3+ 如果反应后的混合物中铁粉过量，可发生反应:Fe+2Fe3+=3Fe2+，铁粉将溶液中的Fe3+全部还原为Fe2+，加入KSCN 溶液后不会变为红色 生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3 实验时，先打开活塞K，再将分液漏斗的活塞打开，使稀硫酸与铁粉反应，用生成的H2排出装置中的空气；然后关闭K，利用生成的H2将试管中的FeSO4溶液压入NaOH溶液中，则可在盛NaOH 溶液的试剂瓶中较长时间保存白色Fe（OH）2沉淀20．1.5 mol/L ）0.2mol/（L•min） 33.33% 6:521．> 不变 向正反应方向 1×10-12 1：1022．羧基 加成反应（还原反应） CH4 +O2

HCHO+H2O BDE

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