保密 ★ 启用前 【考试时间2011年1月8日下午2:10～3:50】
高中2013级第一学期末教学质量测试
化 学
本试卷分为试题卷和答题卷两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页；答题卷共2页。满分100分。考试结束后将答题卡和答题卷一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Na 23 Mg 24 Al 27
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
注意事项：
1. 答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔准确涂写在答题卡上。 2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案，不能答在试题卷上。
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 用合适的漏筛可以除去大米中的细沙，其原理与下列哪种分离物质的方法相同？ A．洗涤 B．萃取 C．过滤 D．蒸馏 2. 下列物质属于纯净物的是
A．单晶硅 B．漂粉精 C．水玻璃 D．赤铁矿 3．在盛装液氯的容器上，所贴的危险化学品标志是
A． B． C． D．
4. 当光线通过下列分散系：①有尘埃的空气 ②稀硫酸 ③NaCl溶液 ④墨水 ⑤稀豆浆 ⑥Fe(OH)3胶体。能观察到丁达尔现象的是
A. ②③ B. ④⑤ C. ①②⑤ D. ①④⑤⑥ 5．在潜水艇中用于氧气来源的是
A．高压氧气瓶 B．NaOH C．Na2O2 D．Na2CO3
6. 维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+ 转化为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有
A. 氧化性 B. 还原性 C. 酸性 D. 不稳定性
7．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止副食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是 A. 生石灰 B. 亚硫酸钠 C. 铁粉 D. 硫酸亚铁
高一化学试题卷 第1页（共6页）
8. 某地区的水中可能含有少量下列盐类。当用新买来的铝锅或铝壶烧水时，遇到水的地方会变成灰黑色，据此可以判断此地的水中含有
A. 钠盐 B. 镁盐 C. 钙盐 D. 铁盐 9. 下列仪器中不能用于加热的是
A. 试管 B. 烧杯 C. 容量瓶 D. 坩埚 10. 下列实验可行的是 A. 用酒精萃取碘水中的碘
B. 加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质
C. 将吸有NaOH溶液的长胶头滴管插入硫酸亚铁溶液液面下以制备Fe(OH)2 D. 在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸
11. 赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。这种物质是 A. 氢氟酸 B. 盐酸 C. 烧碱 D. 纯碱
12. 右下图是某人体检时的血液化验结果。已知1 mol/L＝103 mmol/L＝106 umol/L，葡萄糖的摩尔质量为180 g/mol。下列有关化验报告的分析判断中错误的是 A. 表示总胆红素的物理量是物质的量浓度 B. 每升血液中含葡萄糖0.884 g C. 每升血液中含尿酸0.390 mol D. 低密度脂蛋白胆固醇含量偏高
13. 下列各溶液中，Na+ 物质的量浓度最大的是 A. 4 L 0.5 mol·L-1 NaCl溶液 B. 1 L 0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液 C. 5 L 0.4 mol·L-1 NaOH溶液 D. 2 L 0.25 mol·L-1 Na3PO4溶液
14. 铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是
A. 铁可溶于盐酸，铁合金不与盐酸反应 B. 铁粉可与氯水反应生成三氯化铁 C. 不锈钢是铁合金，只含金属元素 D. 纯铁的硬度和强度均高于铁合金
15. 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol Na2O2跟 H2O反应转移电子的数目为2NA B. 0.5 mol硫的质量与NA个甲烷分子的质量相等 C. 常温常压下，22.4 L氩气所含原子数为2NA D. 标准状况下，22.4 L蒸馏水所含分子数为NA
高一化学试题卷 第2页（共6页）
16. 有下列物品或设备：①陶瓷餐具 ②砖瓦 ③水泥路桥 ④门窗玻璃 ⑤水晶镜片 ⑥玛瑙手镯 ⑦硅太阳能电池 ⑧石英光导纤维。所用材料为硅酸盐的是 A. ①②③④ B. ⑤⑥⑦⑧ C. ①③⑥ D. ④⑤⑧ 17. 下列离子方程式书写正确的是
+
A. 碳酸氢钠与盐酸反应：CO2-3 ＋2H==CO2↑＋H2O
B. 氯气溶于水：Cl2＋H2O==2H+＋Cl－＋ClO－ C. 钠与水反应：Na＋H2O==Na+＋OH－＋H2↑
2-－D. 碳酸氢钠溶液中加入烧碱溶液：HCO－3＋OH==CO3 ＋H2O
18. 下列离子在酸性溶液中能大量共存的是
+2+–－－A. Na+ Ag+ NO－3 Cl B. K Ba Cl NO3 2-–－C. Na+ Cl－ K+ SiO3 D. K+ Fe2+ SO24 ClO
19. 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。对氯水进行观察和实验，下列有关说法中正确的是
A. 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，证明其中存在Cl2 B. 放入红色布条，一会儿红色布条褪色，证明溶液中存在Cl2 C. 加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，证明溶液中存在Cl－
D. 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，证明氯水中的HClO与NaOH发生了化学反应 20. 下列有关物质的分类正确的是
分类 组合 A B C D 碱 纯碱 烧碱 苛性钠 氢氧化亚铁 酸 盐酸 硫酸 醋酸 盐 氯化铁 氯化钠 小苏打 苏打 碱性氧化物 氧化铁 氧化镁 过氧化钠 氧化钙 酸性氧化物 二氧化氮 一氧化碳 二氧化硫 二氧化硅 21. 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是
A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液 C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液
22. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是 A. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O==4Fe(OH)3 B. 2NaHCO3===Na2CO3＋H2O＋CO2↑
复分解反应 △
化合反应 1 3 分解反应 2 氧化还原反应 置换反应4 高一化学试题卷 第3页（共6页）
C. MnO2＋4HCl===MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D. Zn＋H2SO4==ZnSO4＋H2 ↑
23. 在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是 A. 含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道 B. 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
C. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
D. 有大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场
24. 用98%的浓硫酸（ρ＝1.84 g/mL）来配制100 mL 1.0 mol/L的硫酸溶液，下列说法不正确．．．的是
A. 所需浓硫酸的体积为5.4 mL B. 所需蒸馏水的体积为94.6 mL
C. 取用浓硫酸中主要含硫酸分子，配成的稀硫酸中没有硫酸分子 D. 配成的稀硫酸中含有的离子数目为1.806×1023
25. 向含AgNO3物质的量相同的三份溶液中，分别加入相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3
溶液，使三份溶液中的Ag+ 恰好完全沉淀，则加入NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的体积比为 A. 1∶2∶3 B. 3∶2∶1 C. 1∶1∶1 D. 6∶3∶2
△
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
注意事项：
1. 用钢笔或圆珠笔（蓝或黑色）将答案写在答题卷上。 2. 答卷前将答题卷密封线内的项目填写清楚。 二、（本题包括3小题，共23分）
26.（9分）实验室可以用高锰酸钾制取氯气，反应无需加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高，反应的化学方程式如下(未配平)：
KMnO4 ＋ HCl —→ KCl ＋ MnCl2 ＋ Cl2↑ ＋ H2O
（1）写出上述反应的离子方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目。
（2）该反应中，氧化剂是________，还原产物是________。从氧化性、还原性和酸碱性的角度分析，该反应中HCl表现的性质是__________________。
（3）当转移6.02×1023个电子时，反应生成氯气的物质的量为______________。
高一化学试题卷 第4页（共6页）
27.（6分）X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收。已知X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应。回答下列问题：
（1）X形成酸雨时，发生反应的化学方程式为 ， 。 （2）Y与NaOH溶液反应的离子方程式是 。
（3）汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中产生Z的原因是 。 （4）Z与水反应的化学方程式是 。
28．（8分）已知A、B、C、D、E均为常见的物质，在一定的条件下相互转化关系如下图所示（反应条件和部分产物已省略）。请回答：
（1）若A为金属单质，B、C为非金属单质，且常温下B、C均为无色气体，D为黑色固体，则B的化学式为_______，A与E在一定条件下反应生成D的化学方程式为______________________。
（2）若A为非金属单质，且常温下为黄绿色气体，B为金属单
质，C为酸，且C的组成中含有与A相同的元素。C的化学式为_________，A与E的水溶液反应生成D的离子方程式为___________________________。 三、（本题包括2小题，共15分）
29.（9分）实验室需要配制0.200 mol·L-1的Na2CO3溶液500 mL。可供选用的仪器有：①胶头滴管 ②烧瓶 ③烧杯 ④酒精灯 ⑤量筒 ⑥托盘天平（包括砝码盒）
请回答下列问题：
（1）配制上述溶液时，需要Na2CO3固体的质量为 g。
（2）在上述仪器中，配制溶液时不需要使用的是 （选填序号），还缺少的仪器有 （写仪器名称）。
（3）配制过程中的下列操作，对所配溶液的浓度有何影响？（用“偏高”、“偏低”和“无影响”填空）
①如果烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外： ； ②如果定容时俯视刻度：________。
30.（6分）漂白粉放在空气中容易变质，为了检验某一漂白粉样品是完全变质还是部分变质，请你设计实验方案并填写下表：
猜想与假设 ① 漂白粉完全变质 实验方法 高一化学试题卷 第5页（共6页）
A D B C +A E 预期实验现象 ② 漂白粉部分变质 四、（本题包括1小题，共12分）
31.（12分）含镁10％～30％的镁铝合金常用于火箭、飞机、轮船等制造业。现有质量为a g的镁铝合金碎片，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案：
方案Ⅰ：镁铝合金—————→溶液————————→得到沉淀的质量为m g； 方案Ⅱ：镁铝合金———————→生成的气体在标准状况下体积为V1 L。 方案Ⅲ：镁铝合金————→生成的气体在标准状况下体积为V2 L。
以下讨论忽略合金表面的氧化膜。
（1）方案Ⅰ中，第②步反应的离子方程式为_____________________________________，合金中镁的质量分数w(Mg)＝ 。
（2）方案Ⅱ中反应的离子方程式是 ，合金中镁的质量分数w(Mg)＝ 。
（3）称取3.3 g合金样品按方案Ⅲ进行实验，收集到的气体在标准状况下体积为3.92 L，试计算合金中含镁的质量分数（要求写出计算过程）。
足量盐酸足量NaOH溶液①足量盐酸
②过量NaOH溶液
过滤
高一化学试题卷 第6页（共6页）
