11．如下图所示，若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让氯气经过甲瓶后，再通入乙瓶，红色布条不褪色；若关闭Ⅱ阀，打开Ⅰ阀，再通入氯气,红色布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是（ ）
B．在水中的溶解度：
①浓硫酸
②NaOH
③溶液KI
④溶液饱和NaCl溶液
A．①②
B．②③
C．①②③
D．①②④
12．将相同质量的镁条分别放在①O2、②空气、③N2、④CO2中完全燃烧，燃烧后所得固体
产物质量由大到小的顺序为（ ） A．④>③>①>②
B．①=②=③=④
C．④>①>②>③
D．③>①>②>④
13．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．电解饱和氯化钠溶液：2C1-+2H2O==H2↑+Cl2↑+2OH-
B．氢氧化钡溶液与足量硫酸氢钠溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O C．Na2O2与H2O反应制备O2：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
D．向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O 14．已知R元素的某种同位素能形成离子化合物AmRn,其中A的化合价为+n。该化合物中
一个R微粒的核外电子数是a,核内中子数是b,则xg该同位素的原子所含电子数为（ ） A．
D．
B．
C．
15．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．1L 1mol·L-1HCl溶液中含有的HCl分子数为NA B．32gO2和O3混合物中含有的原子数为2.5NA
C．常温下，1mol氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为NA D．标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数为NA 16．在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A．Na+、K+、HCO3-、OH- C．Na+、Ca2+、Cl-、SO42-
B．H+、Na+、ClO-、Cl- D．H+、Ba2+、NO3-、Cl-
17．火法炼铜首先要焙烧黄钢矿(主要成份为CuFeS2,其中Cu、Fe均为+2价),其反应为
2CuFeS2+O2 高温 Cu2S+2FeS+SO2关于此反应，下列说法不正确的是（ ）
B．该反应中有两种物
A．CuFeS2被氧化和被还原的原子数之比为2∶1 质作氧化剂
C．每生成1mol FeS,反应中转移3mol电子 素被氧化
18．下列说法错误的是（ ）
D．CuFeS2中只有硫元
A．可用上述蒸馏装置1来分离I2的四氯化碳溶液 B．蒸馏时温度计水银球位置较低，易得到低沸点的杂质 C．可用冷却结晶的方法来提纯含有少量KCl的KNO3固体 D．可用苯萃取碘水溶液中的碘，静置分液后，有机层从上口倒出
19．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，在以下各种情况下排序正确的是（ ）
A．当它们的体积、温度和压强均相同时，三种气体的密度ρ(H2)>ρ(Ne)>ρ(O2) B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强ρ(H2)>ρ(Ne)>ρ(O2) C．当它们的质量、温度和压强均相同时，三种气体的体积V(O2)>V(Ne)>V(H2) D．当它们的压强、体积和温度均相同时，三种气体的质量m(H2)>m(Ne)>m(O2) 20．已知氧化性Br2>Fe3+。向含溶质amol的FeBr2溶液中通入bmolCl2,充分反应。下列说法不正确的是（ ）
A．离子的还原性强弱：Fe2+>Br->Cl-
B．当a≥2b时，发生的离子反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C．当a=b时，反应后的离子浓度之比：c(Fe3+)∶c(Br-)∶c(Cl-)=1∶2∶2 D．当3a≤2b时，发生的离子反应：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
21．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、
SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mo/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是（ ） A．甲溶液含有Ba2+ 溶液含有Mg2+
22．将51.2gCu完全溶于适量浓中，收集到NO、NO2混合物，这些气体恰好能被
500mL2mo/LNaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为（ ） (已知：2NO2+ 2NaOH= NaNO3+ NaNO2+ H2O； NO+NO2+2NaOH = 2NaNO2+ H2O) A．0.2mol
B．0.4mol
C．0.6mol
D．不能确定
B．乙溶液含有SO42-
C．丙溶液含有Cl-
D．丁
第Ⅱ卷(非选择题，共51分)
二、简答题(本大题包括6小题，共47分。)
23．(8分)现有以下物质：①NaCl晶体 ②盐酸 ③CaCO3固体
⑥铜⑦CO2
⑧冰醋酸
⑨KOH固体
⑩液氨
④熔融KCl ⑤蔗糖
（1）以上物质中能导电的是 。(填序号，下同) （2）以上物质中属于强电解质的是 ，
属于弱电解质的是 ， 属于非电解质的是 。
24．(8分)实验室欲配制240mL0.2mol·L-1的碳酸钠溶液，回答下列问题：
可供选择的仪器：①量筒②胶头滴管③托盘天平④药匙⑤烧瓶⑥烧杯 （1）通过计算可知，应用托盘天平称取 g Na2CO3固体。
（2）配制过程必需的仪器 (填序号),还缺少的仪器有 。 （3）在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作中会引起误差且使浓度偏小的是 。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
④定容时俯视刻度线
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。
25．(7分)下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E 是含A元素的常见化合物，且
B是一种淡黄色的固体。
请填写下列空白：
（1）写出化学式： B ，D 。
（2）以上反应中，属于氧化还原反应的有 (填写编号)。 （3）写出A→C反应的离子方程式： ，
B→D反应的化学方程式： 。
26．(6分)Ⅰ．已知氧化还原反：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O
（1）该反应中还原产物为 。
（2）每生成2molCuI,有 mol KI被IO3-氧化。 Ⅱ．已知，碱性条件下,Fe(OH)3可被NaClO氧化成FeO4n-。 Fe(OH)3+ClO-→FeO4n-+Cl-(未配平)
（3）已知有3.21gFe(OH)3参加反应,共转移了5.418×1022个电子，则n= 。 （4）配平上述反应方程
式 。 27．(8分)工业上用海水晒盐后的母液进行提溴，其流程如下
己知：①3Br2+3H2O
5HBr+HBrO3
②已知液溴沸点为59℃,CCl4和苯的沸点分别为77℃和80℃。
（1）写出反应Ⅰ的化学方程式 。 （2）试剂Ⅰ为 ,并书写反应Ⅱ的离子方程式 。 （3）操作Ⅰ为 。
（4）工业上得到的单质Br2中往往还含有少量Cl2,加 (填试剂)除去氯气，并
用 (填方法)进行分离提纯。
28．(10分)下图是某位同学设计的实验装置，制取Cl2并以Cl2为原料制备无水FeCl3粉末。
已知：无水FeCl3遇水强烈反应。
（1）A为氯气发生装置，写出反应的化学方程式： 。 （2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K,让Cl2充满整个装置，再点燃D处的
酒精灯。Cl2通过C瓶后进入D,D装置内盛有铁粉，发生氧化还原反应，写出D装
置中反应的化学方程式 。 （3）装置B的作用是 ；装置B有无必要 (填“必要”、“不必要”)。 （4）某同学设计的上述实验装置示意图有一处不合理，会影响实验，请提出改进方案 。
（5）D中实验现象为 ；装置E的作用 。 三、计算题：(共4分)
29．将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,
生成的CO2(标准状况)与加入的盐酸体积有如图关系(不考虑CO2在水中的溶解)。 试计算：
（1）盐酸的物质的量浓度为 mol/L。
（2）该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比为 。 四、附加题(共10分，仅供高一(5)、(6) 班用，其它班不做。)
30．（1）下列各组反应若产生等物质的量的氮氧化物，转移电子数多少的关系正确的是
①NO2和H2O
②氧化炉中NH3和O2
③Fe和HNO3(稀) ④碳和浓HNO3
A．④>②>①>③ B．②>④>③>① C．②>③>①>④ D．②>①>③>④ （2）往Al与NaOH溶液反应后的溶液中滴入NaHCO3溶液，产生白色沉淀，写出离子方程式。
（3）(NaCN)是剧毒化学品。泄漏到水体中，可用ClO2处理，生成两种无色无味无毒的气体。写出用ClO2处理废水的离子方程式。
（4）同样浓度下，醋酸和氨水的电离程度相同，但氢氧化铝可以完全溶于醋酸，却不能溶于氨水，问这能说明氢氧化铝的什么性质?。
（5）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备,其主要原因是。
一、选择题(第1-17题每小题2分，第18-22题每小题3分，共49分)
1-5 ABDAD 6-10 DBCCC 11-15 CCDDC 16-20 DAABC 21-22 DA 二、简答题
23．（1）②④⑥(2分)
（2）①③④⑨(2分)
⑧(2分) ⑤⑦⑩(2分)
24．（1）5.3(2分)
（2）②③④⑥(2分) 250mL容量瓶、玻璃棒(2分) （3）①②⑥(2分)
25．（1）Na2O2(1分) Na2CO3(1分)
（2）①②③④(1分)
（3）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(2分)
2NaHCO3
△ Na2CO3+CO2+H2O(2分)
26．（1）CuI、I2(2分)
（2）20(1分) （3）2(1分)
（4）2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O(2分) 27．（1）3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2(2分)
（2）H2SO4(1分) 5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O(2分) （3）蒸馏(1分)
（4）饱和NaBr溶液(1分) 蒸馏或分液(1分) 28．（1）MnO2+4HCl(浓)（2）2Fe+3Cl2
△ MnCl2 + Cl2+2H2O(2分)
△ 2FeCl3(2分) 不必要(1分)
（3）除去Cl2中的HCl(1分)
（4）D、E之间加一干燥装置(以防E中水蒸气进入D中) (2分)
（5）产生棕(黄)色的烟(1分) 吸收尾气(防止污染环境) (1分) 三、计算题
（1）0.4(2分) （2）2∶1(2分) 四、附加题参
（1）C (2分)
（2）AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-(2 分) （3）2ClO2+2CN-=2Cl-+N2+2CO2(2分)
（4）说明A1(OH)3碱式电离的程度要比酸式电离的程度大。(2分) （5）NH4Cl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜。(2分)
