2011高一化学第一学期期末试题

命题人宗晨林审查人海山

可能用到的相对原子质量：

H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 N：14 Fe：56 Al：27

第I卷（选择题，51分）

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共51分） 1、下列物质的组成与其名称对应的一组是

A 纯碱 B 石英的主要 成分 NaOH SiO2 C 漂白精的有效 成分 Ca(OH)2 Na2CO3 D 小苏打 2、2010年世界环境日的主题是：多个物种、一颗星球、一个未来。我国为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是

A．推广使用燃煤脱硫技术，防止SO2污染 B．实施绿化工程，防治可吸附性颗粒物

C．加大石油、煤的开采速度，增加化石燃料的供应量 D．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气的污染

3、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是 ①Al ②AlO3③SiO2④Al(OH)3⑤Na2CO3 A．①③④⑤B．①②④C．②③⑤D．①②④⑤ 4、只能用排水集气法收集的气体是 A．NOB．Cl2C．SO2D．NH3 5、以下物质保存方法正确的是

A．NaOH溶液可用带有玻璃塞的细口瓶存放 B．氢氟酸可存放在带有橡胶塞的细口玻璃瓶中 C．漂白粉比较稳定，可以露置在空气中存放

D．次氯酸应存放在棕色试剂瓶中

6、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是

A．Fe2+、H+、Na+、NO3－ B． Al3+、Cl－、OH－、SO42－ C． K+、Na+、OH－、NO3－D．AlO2－、Na+、H+、SO42－ 7、下列除去杂质的实验方法正确的是

A．除去SiO2中少量CaCO3，加入适量NaOH溶液，过滤 B．除去K2CO3固体中少量KHCO3，置于坩埚中加热 C．除去Fe2O3溶液中的少量SiO2，加入适量HCl溶液，过滤 D．除去CO2中的少量HCl，通入饱和NaHCO3溶液，收集气体

8、只用一种试剂，可区别Na2SO4、FeCl2、AlCl3、FeCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是 A．盐酸

B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．AgNO3溶液

9、在右图所示的装置中，烧瓶中充满了干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，然后打开弹簧夹f，烧瓶中的液体c呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a和b分别是 A B C D

10、下列物质与水的反应中，水作氧化剂的是 A．SO3+H2O==H2SO4

B．2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ C．3NO2+H2O==2HNO3+NO D．3Fe+4H2O(g) ==Fe3O4+4H2↑

11、下列有关Na2CO3和NaHCO3的相关问题中，正确的是 A.等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3a（干燥气体） b（液体） NO2 CO2 NH3 Cl2 水 盐酸 盐酸 水 C．等质量的固体与足量盐酸反应放出CO2的多少Na2CO3>NaHCO3 D．等物质的量的固体与足量盐酸反应放出CO2的多少Na2CO3A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生使湿润的蓝石蕊试纸变红的气体，则原溶液中含有NH4+

B．加入盐酸产生使澄清石灰水变混浊的气体，则原溶液中一定含有CO32—或HCO3—

C．加入盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，则原溶液中一定含有SO42—

D．加入银溶液产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，则原溶液中一定含有Cl—

13、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．在标准状况下，22.4LHCl气体含有的原子数为2NA B．在标准状况下，1molNH3含有电子数为NA C．56gFe与足量氯气反应，失去电子的数目为2NA D．500ml0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含有Na+的数目NA 14、、下列离子方程式正确的是

A．AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：Al3++OH—=Al(OH)3↓ B．氯气与水反应：Cl2+ H2O==2H++ Cl—+ ClO—

C．NaHCO3溶液加入NaOH溶液：HCO3—+OH－==CO2↑+H2O D．实验室制取氯气：MnO2+4H++2Cl—==Mn2++Cl2↑+2H2O 15、以下物质间的转变不能通过一步反应实现的是 A．Cl2→NaClOB．SiO2→H2SiO3 C．NH3 →NO D．Na→ Na2O2

16、取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为 A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．1:6

17、有关3Cu+8HNO3（稀）==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的反应中，下列描述正确的是

A．参加氧化还原反应的铜与的物质的量比为3：8 B．反应中只起氧化剂作用

C．在标准状况下，生产11.2升NO气体时，有3mol电子发生转移 D．参加氧化还原反应的铜与的物质的量比为3：2

第∏卷（49分）

18．（8分）（1）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为；

（2）化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血。试回答下列问题： ①写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式：

。

②自选合适的氧化剂，将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+，写出相关的离子反应方程式：________________________________________________。

检验Fe3+常用的试剂除碱外，还可以用（填化学式），现象是____________________________。 19、（14分）下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

（1）写出下列各物质的化学式：

X：；B：；F：；G：。

（2）写出下列变化的反应方程式：

A→D：_______； C→E：________。

（3）实验室里，常用加热__________的混合物的方法制取气体C，写出一个C物质的用途___________________________。

20、（10分）（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式为_____________ _______________________________________。

（2）已知酸性高锰酸钾溶液可以吸收SO2，试用下图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序（按产生气流从左到右的方向）是（填装置的编号）：_______→ _______ → _______ → _______

（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是________________________________，B瓶溶液的作用是___________ _________________________C瓶溶液的作用是____________________________。 （4）装置②中所加的固体药品是无水硫酸铜，可确证的产物是________________。 （5） 装置③中所盛溶液是____________，可验证的产物是_________________。

21、 (11分)右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。 Ⅰ.硫酸具有A-D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内：

A强酸性 B 吸水性 C 脱水性 D 强氧化性 （1）浓硫酸可以干燥氢气（ ） （2）浓硫酸使木条变黑（ ） （3）热的浓硫酸与铜片反应（ ）

Ⅱ．现用该浓硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④ 药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。 请回答下列问题：

(1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有（选填序号），还缺少的仪器有 （写仪器名称）；

(2)经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用（选填①10mL、②50mL 、③100mL）规格的量筒；

硫酸化学纯（CP） （500mL） 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3 质量分数：98% 四、计算题（6分）

22、100ml0.6mol/LAlCl3溶液与一定量0.5mol/LNaOH溶液混合后，得到3.9克沉淀，求NaOH溶液的体积。