枣庄市2021版中考化学一模考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 选择题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2017九上·九台期中) 下列做法，不会造成环境污染的是（ ） A . 用氢气作气体燃料 B . 生活污水直接排入江河 C . 汽车尾气任意排放 D . 大量使用农药防治虫害
2. （2分） (2017·平江模拟) 下图是汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图，有关分析错误的是（
A . 反应物是两种氧化物
B . 该净化装置可以降低氮氧化合物排放 C . 反应前后各分子的个数比为1:1:1:1 D . 反应前后原子的种类和个数不变
3. （2分） (2015九上·黔南期末) 下列有关分子、原子、离子的说法正确的是（ ） A . 分子是保持物质性质的最小粒子 B . 物质都是由分子构成的
C . 原子是由原子核、中子、电子构成 D . 原子得失电子后形成离子
4. （2分） (2018·福建) 下列实验方案能达到实验目的的是（ ） 实验目的 实验方案 A 检验某固体为碳酸盐 取样，滴加盐酸，观察是否有气泡 B 证明二氧化碳能与水反应 将二氧化碳通入滴有酚酞溶液的水中 C 检验氧气已收集满 将带火星的木条伸入集气瓶中 D 证明蜡烛中含有碳元素 将内壁蘸有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰上方 A . A B . B C . C
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）
D . D
5. （2分） (2018九上·高密期末) 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A . 20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定比乙溶液的大 B . 将40℃时乙的一定量饱和溶液降温到20℃，溶液质量不变 C . 甲的溶解度大于乙的溶解度
D . 40℃时，50g甲能溶解于100g水中形成150g饱和溶液
6. （2分） (2017·佛山模拟) 某NaHCO3样品中混有少量的Na2CO3 ， 下列测定该样品纯度的实验方案中不能达到实验目的的是（ ）
A . 取样品mg，配成溶液，用浓度为a%，密度为 g/mL的标准盐酸滴定至不再产生气体时，消耗盐酸VmL B . 取样品mg，充分加热，冷却，称量固体的质量为ng
C . 取样品mg，滴加足量的BaCl2溶液，过滤，洗涤，干燥后称量固体的质量为ng D . 取样品mg，滴加足量的Ba(OH)2溶液，过滤，洗涤，干燥后称量固体的质量为ng
7. （2分） (2018九上·滨州期中) 以下是某两种物质在一定条件下发生化学反应的微观示意图（其中 分别表示两种不同的原子）；由图可知，下列说法中正确的是（ ）
和
①该反应属于化合反应②生成物可能是氧化物③反应前后分子和原子种类都不变④分子在化学变化中可以再分，而原子不能再分
A . ①②④ B . ①②③ C . ①③④ D . ①②③④
二、 填空题 (共6题；共27分)
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8. （3分） (2018九上·内江期末) 醋酸（CH3COOH）是一种常见的酸，具有酸的通性。例如：醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，化学方程式为：CH3COOH + NaOH=CH3COONa+H2O
（1） 氢氧化钾与氢氧化钠一样，也是一种常见的碱，具有碱的通性。请写出醋酸与氢氧化钾溶液发生反应的化学方程式________，该反应的基本反应类型________反应。
（2） 向醋酸中加入金属镁，可以观察到的现象是________。
9. （3分） (2018九下·东莞开学考) 氢气是一种清洁能源，以氢燃料电池为动力的汽车已在北京试运行。 （1） 氢气燃烧的化学方程式是________。
（2） 从质量守恒定律观点看，水可作为制取氢气的原料，其原因是________。 （3） 目前，开发利用氢能源的困难之一是________。
10. （6分） (2017九上·哈密期中) 如图是铁丝在氧气中燃烧的实验，根据图回答下列问题：
（1） 铁丝在空气中________（填“能”或“不能”）燃烧；在氧气中燃烧的现象是________．化学反应的文字表达式是________
（2） 火柴的作用是________；
（3） 集气瓶中预先留一些水或细沙的作用是________； （4） 造成集气瓶破裂的原因有________．
11. （6分） (2018九上·合浦期末) 矿物的储量有限且不能再生。根据已探明的一些矿物储藏量，并根据目前这些金属的消耗速度，有人估计一些矿物的开采年限如下图所示（不包括今后新探明矿物储量，一些国家金属储备量和金属的回收利用等）回答问题：
（1） 写出保护金属资源的方法（要求至少写两种不同的方法）。 ① ________；
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②________。
（2） 地壳中元素的含量排在前四位的是________（用元素符号表示）
（3） 用下列试剂验证铝、铁、铜三种金属的活动性顺序，能达到目的的是 （填序号）。 A . 硫酸铝溶液 B . 硫酸亚铁溶液 C . 硫酸铜溶液
（4） 人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度________（填“大”或“小”）。
12. （7分） 钢铁是使用最多的金属材料．
（1） 人类向自然界提取量最大的金属是________（写化学式），高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和________（写名称）；写出高温下一氧化碳把铁从赤铁矿石中还原出来的化学方程式________．
（2） 铝的活动性比铁强，但在生活中常在铁的表面涂上铝粉．其原因是________．
（3） 金属钴（Co）与铁具有相似的化学性质．CoCl2固体是蓝色的，CoCl2溶液是粉红色的．现将金属钴投入稀盐酸中，发生化学反应Co+2HCl═CoCl2+H2↑．该反应的实验现象为________．
（4） 用Fe、Ag和________溶液可以一次性验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序（写化学式），写出能发生反应的化学方程式________．
13. （2分） (2018九上·辽宁期末) 物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途。请回答下列问题。
（1） 金刚石和石墨物理性质存在明显差异的原因________。
（2） 过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳能反应生成碳酸钠和氧气，可用作呼吸面具中氧气的来源。写出反应的化学方程式________。
三、 实验与探究题 (共2题；共14分)
14. （7分） 下列图示是初中化学中常见的装置，请结合图示回答：
（1）
请写出仪器a的名称________． （2）
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实验室用分解过氧化氢的方法制取氧气，应选择的发生装置是________ （填字母），收集装置是________ （填字母）；该反应的化学方程式是________ ，反应中MnO2的作用是________．
（3）
实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式是________ ，若用如图（E、F）验证二氧化碳是否集满，正确的是 ________ （填字母）．
15. （7分） 为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定了反应后溶液的pH，得到了如图所示的pH曲线，请回答：
（1）
由图可知该实验操作是将________滴加到另一种溶液中； （2）
该反应的化学方程式为________ ； （3）
实验过程中，小鸣取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了作标记，请你设计不同的方案（不再用测定pH的方法），探究三种样品分别属于哪处溶液．
【查阅资料】CaCl2溶液显中性，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl． 【探究过程】
①分别取少量样品于三支试管中，加入酚酞试液，观察到其中一支试管内出现________的现象．结论：该样品是a处溶液．
②为进一步确定b或c处溶液，又设计了以下方案： 实验步骤 实验现象 实验结论 该样品为b处溶液． 该样品为c处溶液，并推知溶液中的阳离子有________ ________ 另取余下样品少量于两支试管中，分别滴加足量的Na2CO3溶液． ________ 【反思评价】探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑________．
四、 计算题 (共1题；共7分)
16. （7分） (2017·杭州模拟) 现有一种Na2CO3和NaHCO3的混合物，某同学为测定其含量，取一定量的该样品溶于水，逐滴加入稀盐酸并不断振荡，首先发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后才发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O．
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已知：该温度下CO2密度为1.98g/L，实验测得产生的CO2与加入稀盐酸的数据如图．
（1） 当加入________g盐酸时，才开始产生CO2；图中V=________mL． （2） 请计算：
①所加入盐酸中HCl的质量分数为多少？
②原样品中Na2CO3和NaHCO3的质量各是多少？（百分数精确到0.1%，质量精确到0.01g）
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参
一、 选择题 (共7题；共14分)
1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、
二、 填空题 (共6题；共27分)
8、答案：略 9-1、9-2、9-3、
10-1、10-2、10-3、10-4、
11-1、11-2、11-3、 11-4、
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12-1、12-2、12-3、
12-4、13-1、13-2、
三、 实验与探究题 (共2题；共14分)
14-1、
14-2、
14-3、15-1、15-2、
15-3、
四、 计算题 (共1题；共7分)
16-1、
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16-2、
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