辽宁省2021版高一上学期化学期中考试试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 单选题 (共18题；共37分)
1. （2分） 将1.12g铁粉加入25mL2mol•L﹣1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（ ） A . 铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl﹣基本保持不变 B . 往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变红色 C . Fe2+和Fe3+物质的量之比为5：1
D . 氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：5
2. （2分） 新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（ ） A . 颜色相同
B . 前者能使有色布条褪色 C . 都含有H+
D . 加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
3. （2分） (2016高一上·秦安期中) 人们把球分成篮球、排球、羽毛球等属于（ A . 树状分类法 B . 环状分类法 C . 球状分类法 D . 交叉分类法
4. （2分） (2018高三上·安徽开学考) 从分类的角度来看，下列说法正确的是（ A . 硅酸、氯化铁均为胶体 B . 水玻璃、氯水均为混合物
C . 食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱盐
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））D . 氨气属于非电解质，Cu属于电解质
5. （2分） (2020高一上·榆树期末) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1NA
B . 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA C . 通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA 6. （2分） (2018高一上·天津期末) 下列叙述正确的是（ ） A . SiO2、NO、SO2、SO3属于非金属氧化物，又属于酸性氧化物 B . NH3形成铵盐的过程属于氮的固定 C . 纯铁的熔点比生铁低
D . 可以用光洁无锈的铁丝代替铂丝作焰色反应实验
7. （2分） (2016高二上·淅川开学考) 下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A . 含有大量HSO3﹣的澄清透明溶液中：K+、OH﹣、Cl﹣、Na+ B . 能使无色酚酞变红的溶液中：Ca2+、NH4+、Cl﹣、Fe2+ C . 有NO3﹣存在的强酸性溶液中：Na+、Mg2+、I﹣、Br﹣ D . 能与Fe反应放出大量H2的溶液：Al3+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣
8. （2分） (2019高一上·深圳期中) 设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法错误的是（ A . 常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是2NA B . 同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等 C . 18g D2O含有的电子数为9NA
D . 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.2NA 9. （2分） 下列叙述正确的是（ ）
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）
①一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路 ②一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的物质的量决定 ③气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积，其单位是L ④同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 ⑤在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大 ⑥蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 ⑦标准状况下，将lg铝片投入20mL 18mol/L的硫酸中，铝片完全溶解． A . ①⑤⑥⑦ B . ①②④⑤ C . ①②⑥⑦ D . ②③④⑤
10. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 浊液的分散质粒子直径大于100nm，不能通过滤纸 B . 胶体的分散质粒子直径小于100nm但大于1nm，能通过滤纸 C . 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
D . 将氯化铁浓溶液和氢氧化钠浓溶液混合，能得到氢氧化铁胶体
11. （2分） (2018高一上·北京期末) 下列关于钠及其化合物性质的叙述，正确的是（A . 钠与硫酸铜稀溶液混合制备金属铜
B . 氧化钠和过氧化钠都能与水反应，生成物完全相同 C . 过氧化钠是淡黄色固体，可用作呼吸面具的氧气来源
D . 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，产生气体质量相同
12. （2分） (2017高一上·潮阳期中) 下列反应的离子方程式中正确的是（ ）
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）
A . 铜片插入银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
B . 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O C . 碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ D . 石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓
13. （2分） (2018高一上·辽阳期末) 关于钠的叙述中，正确的是（ ） A . 钠是银白色金属，硬度很大
B . 将金属钠放在坩埚里用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体过氧化钠 C . 金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠 D . 金属钠的熔点很高
14. （2分） (2016高一上·武汉期中) Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3 ， 是一种性能优良的新型磁性材料．水热法制备Fe3O4纳米级颗粒的反应为3Fe2++2S2O32﹣+O2+xOH﹣=Fe3O4+S4O62﹣+yH2O．下列说法中，不正确的是（ ）
A . 每生成1mol Fe3O4 ， 反应转移的电子总数为4mol B . 该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：5
C . 3mol Fe2+被氧化时，消耗O2标准状况下的体积约为22.4L D . x=4
15. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 下列说法正确的是（ ）
A . 在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度
B . 向装有2mL 2mol/L AlCl3溶液的试管中，逐滴加入0.01mol/L氨水3mL，产生沉淀且沉淀不溶解，说明氢氧化铝不溶于弱碱
C . 在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热数分钟，冷却后依次加入新制Cu（OH）2悬浊液和碘水可检验淀粉是否已发生水解和是否完全水解
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D . 海带灼烧成灰烬后，加水煮沸2～3min并过滤，滤液中可加入适量的H2O2来氧化I-
16. （2分） (2017高一下·黄陵开学考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA B . 在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA C . 25℃，1标准大气压下，g SO2 中含有的原子数为3NA D . 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
17. （3分） (2017·江苏模拟) 下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是（ ） A . 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(OH－)＋c(CO32－)＝c(H+)＋c(H2CO3) B . 25℃时，NaHCO3溶液的pH＝8，c(Na＋) + c(HCO3－)＝9.9×10－7mol·L－1
C . 25℃时，向0.1mol·L－1NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(Na＋)＞c(OH—)＝c(H＋)
D . 25℃时，pH相同的溶液中溶质的物质的量浓度：c(CH3COONa)C . 标准状况下，4.48LHC1气体溶于水配成的1 L溶液D . 向1 L0.2 mol/L BaCl2溶液中加入0.2 mol/L的H2SO4溶液到沉淀恰好完全时的溶液（忽略溶液混合时的体积变化）
二、 综合题 (共2题；共14分)
19. （8分） (2018高三上·周口开学考) 高铁酸钾（K2FeO4）是一种理想的绿色高效水处理剂。某学习小组用下图所示装置（夹持仪器已略去）制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe（NO3）3溶液的反应制备K2FeO4。
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查阅资料知K2FeO4的部分性质如下：①可溶于水、微溶于浓KOH溶液；②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定；③在Fe3＋和Fe（OH）3催化作用下发生分解；④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和O2。
请回答下列问题：
（1） 仪器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的用途是________。
（2） Cl2与KOH的浓溶液在较高温度下反应生成KClO3。为保证反应生成KClO，需要将反应温度控制在0～5℃下进行，在不改变KOH溶液浓度的前提下，实验中可以采取的措施是________。
（3） 在搅拌下，将Fe（NO3）3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中即可制取K2FeO4，写出该反应的化学方程式________；该操作不能将KClO饱和溶液滴加到Fe(NO3)3饱和溶液中，其原因是________。
（4） 制得的粗产品中含有Fe（OH）3、KCl等杂质。一种提纯方案为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol·L－1KOH溶液中，用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤2～3次后，在真空干燥箱中干燥。
①第一次和第二次过滤得到的固体分别对应的是（填化学式）________、________，过滤时不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是________。
②晶体用乙醇洗涤的原因是________。
20. （6分） (2016高三上·桓台期中) 铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的有关知识，同答下列问题：
（1） 铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是________．（填序号） a．纯铁硬度比生铁高 b．纯铁耐腐蚀性强，不易生锈 c．不锈钢是铁合金，只含金属元素 d．铁在一定条件下，可与水蒸气反应 e．铁在冷的浓硫酸中钝化
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（2） 向沸水中逐滴滴加1mol•L﹣1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为________，所形成该分散系的微粒粒度范围是________．
（3） 电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路极．请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式________
（4） 高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂．高铁酸钠在水中可以发生如下反应：4FeO42﹣+10H2O=4Fe（OH）3+8OH﹣+3O2．由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有________性，而能够除去水中悬浮物是因为________
三、 实验题 (共2题；共16分)
21. （7分） (2018高一上·商都期中) 实验室需要0.3 mol·L－1 NaOH溶液480 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1） 如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。
（2） 在配制NaOH溶液时：
①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g；
②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度 ________(填“>”、“<”或“＝”)0.3 mol·L－1；
③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度________(填“ >”、“<”或“＝”)0.3 mol·L－1。
（3） 在配制硫酸溶液时：
①所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－ 3的浓硫酸的体积为 ________ mL (计算结果保留一位小数)mL； ②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL量筒最好。
22. （9分） (2018高一下·延津开学考) 如图为制取纯净干燥的Cl2并让其与铁发生反应的装置，A是Cl2发生装置，C、D为气体净化装置，E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置．试
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回答：
（1） C、G两个装置所盛放的试剂分别是： C________G________． （2） ①装置搭好须进行气密性检查，写出操作方法：________． ②两处酒精灯应先点燃________处（填写A或B），目的是________． ③F中的现象为________，G中出现了一种沉淀，该沉淀的化学式________． （3） 写出在A、E中发生反应的化学方程式为： A：________． E：________．
四、 计算题 (共1题；共8分)
23.
（
8
分
）
(2018
高
一
下
·
厦
门
开
学
考
)
按
要
求
填
空：
（1） 0.2molO3和0.3molO2的质量________（选填“相等”、“不相等”或“无法判断”），分子数之比为________，所含原子数之比为________，在相同条件下的体积之比为________。
（2） 73gHCl气体中含有________个分子，标准状况下占有的体积为________L。
（3） 相同物质的量浓度的KCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl的沉淀的质量之比为3：2：1时，三种溶液的体积比为________。
（4） 标准状况下VL氯化氢气体溶解在1L水中，所得溶液的密度为ρg•mL，溶液中溶质的质量分数为ω，物质的量浓度为cmol•L-1，则ω=________（任写一种表达式）。
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参
一、 单选题 (共18题；共37分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
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17-1、
18-1、
二、 综合题 (共2题；共14分)
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
三、 实验题 (共2题；共16分)
21-1、
21-2、
第 10 页 共 11 页
21-3、
22-1、22-2
、
22-3、
四、 计算题 (共1题；共8分)
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
第 11 页 共 11 页
