海水是一种重要的自然资源。以下是我市对海水资源的部分利用。1. 。 （1）从海水中获取淡水。常用的操作方法是
2-、 可得到粗盐；为除去粗盐中含有的SO（2）从海水中获得氯化钠。将海水进行 42+2+BaCl 、Mg③加过量的等杂质，有如下操作：①溶解；②加过量的NaCaCO溶液；223溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤。正确的操作顺序溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH )。 。( 是 用序号填一种合理组合
（3）从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。
由无 ， 上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为
。海水本身就是含有 水MgCl制取Mg的化学方程式为 2 MgCl的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl溶液有何不同： 22（4）海水“制碱”。下图是海水“制碱”的部分简单流程。
步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为： 。 制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会降
低。这是因为
2.海水中含有丰富的镁，目前世界上生产的镁60%来自于海水。分离出食盐的海水称作苦卤水，其中含有丰富的MgCl。工业上以苦卤水为原料制取金属镁的流程如下：
2
⑴写出沉淀槽中发生反应的化学方程式 。
⑵Y与Z反应后的产物溶于水可得X溶液，从而实现了Y的循环利用，则Z的化学式为 ，X溶液的名称是 。
⑶烘干后得到的MgCl中可能含有的杂质是 。 2
是从海水中提取镁的简单流程。1海水中含有丰富的氯化镁，图
3.
发生的是中和反应，，沉淀BC与试剂（1）上述提取Mg的过程中，试剂A可选用______ 。的化学式为______则沉淀B ______。（2）上述提取Mg的过程中，操作①为 电解制取Mg 的化学方程式为 MgCl（3）由无水2（4）电解无水MgCl过程中所发生的能量转化与下列哪个过程相同______ 2A．给蓄电池充电 B．水力发电 C．用电热水器烧开水 D．干电池使小灯泡发光
（5）已知氯化镁的溶解度曲线如图2所示，从氯化镁溶液中取得氯化镁晶体，应选择______结晶方式．（选填“蒸发溶剂”、“降低温度”）
4.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl、CaCl、NaSO以及泥沙等杂质，4222以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
（1）在第①步粗盐溶解操作中要用______搅拌，作用是______．
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的______（填化学式，下同）
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO、Mg(OH)、 。 24（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是
5. 某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO、CuSO的废水，若直接排放到下水道44不仅造成重金属污染而且造成浪费。初三（2）班的同学，准备运用刚学到的“常见金属活动性顺序表”结合其他有关化学知识对废水进行处理．
（1）复习常见金属活动顺序表，在下表空格中分别填入对应的元素符号：
_________ ， _________ ，_________
。
（2）设计除去铜离子，回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案，讨论有关问题：
①废水在加入金属X前需进行过滤，目的是将其中 _________ 性杂质除去．进行过滤的操（请从下图中选择___________、 _________ 、 _________ 、 _________ 作所需的仪器有：
合适仪器，并用仪器名称填写）。
Y，其加入废水后发生反应的化学方程式为；溶液 _________ ②金属X _________ 是是 _________ ，利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为 _________
③从滤液中获取硫酸亚铁晶体的操作方法是 _________ 。
6.下面是几种常见的转化关系图（假设各反应均完全）。请回答下列问题：
B在反应中①的作用是 ，物质 A是 （1）物质 。 （2）实验室检验气体D 的方法是
（3）请写出反应④的化学方程式
7. 某白色固体可能含氯化钠. 硫酸钠. 碳酸钠. 钾一种或几种，现将固体溶于水配成
溶
液
然
后
进
行
如
下
鉴
别
实
验
：
（1）无色气体是 _______，操作A是 ________。
（2）通过以上实验可知，该白色固体中一定含有__________，可能含有_________。
（3）请你设计实验对可能存在的物质继续鉴别：__________。
8.工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（NaCO），生产的关键是在沉淀池中让NaCl、32NH、CO和HO尽可能多地转化成NaHCO（固体沉淀物）和NH4Cl（溶液）。主
要
生
产
3232
流
程
如
下
：
“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是① 。）”中的混合物，用到的操作名称是 I若在化学实验室里分离 “设备。（②
③ 在“设备（Ⅱ）”中固体A与水反应的化学方程式是 。 该反应属于
反应（填写基本反应类型）。
④ 对“设备（Ⅱ）”中的母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有
（填写化学式）。
⑤ 请写出一个该生产流程的优点： 。
9. 实验结束时，同学们将含有CuSO、ZnSO、FeSO的废液倒在废液缸里，如果将废液直444接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸
锌
和
有
关
金
属
。
实
验
过
程
如
下
：
请回答：
（1）滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是 ；固体B的化学式为 。
（2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式 ；步骤④发生反应的化学方程式为 。
（3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是 。
（4）若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称
量：废液的质量和 。
10. 食盐是人们生活中不可缺少的调味剂，随着人们健康意识的提高，市场上出现了“加碘盐”、“叶绿素锌钠盐”、“低钠盐”等。某种低钠盐由NaCl、KCl、MgSO三种物质组成，4
用它进行以下实验（假设每步均恰好完全反应）。
（1）写出步骤①的化学方程式：______________________。
（2）当x是AgNO时，白色沉淀C是_________，当x是NaOH时，白色沉淀C是__________。 3
答案： ）蒸馏法1.（1)
或①⑤③②⑦④⑥或①③⑤②⑦④⑥（2）蒸发结晶；①③②⑤⑦④⑥(
或海水中含有氯
化；MgCl(Mg+Cl↑；后者是经过富集和分离后的溶液（3）Mg(OH)222)
钠等多种溶质，氯化镁的浓度很低
NaCO+HO+CO
↑；氨气溶）NaCl+NH+HO+CO==NaHCO+NHCl；2NaHCO（42433222332 于水形成碱性溶液，更易于吸收二氧化碳 ⑶氯化钙，盐酸 +Ca(OH)2.⑴CaO HO == Ca(OH)；MgCl=Mg(OH)↓+CaCl ⑵H2222222）降低温5；2）过滤；（3）MgCl通电Mg+Cl↑；（4）A（；（3. 1）熟石灰，Mg（OH）（222 度 1）玻璃棒，加快粗盐溶解；4.（ ；Na
（2）NaSO，NaOH、CO3224 BaCO；（3）CaCO、33 ．（4）会引入新杂质KCl ；5. （1）Na；Zn；Ag （2）①不溶；铁架台，漏斗，烧杯，玻璃棒； Fe（或铁）；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；稀硫酸；Fe+HSO↑；=FeSO+H②2424 ．③结晶（或蒸发结晶或冷却结晶） ↓CaCO+HO．OH26（1）双氧水，催化作用（）带火星的木条伸入瓶中（3）Ca（）+CO═2232 （1）二氧化碳；过滤 7 （2）碳酸钠、硫酸钠；氯化钠、钾）可以另取样品配成溶液滴加银溶液和稀，看是否有白色沉淀确定氯化钠，也（3钾可以用焰色反应过量盐酸改为，氯化钡改成钡。可以对原有药品进行调整： 检验是否是紫色。 8①CaCO===CaO+CO2↑3 ②过滤
③H2O+CaO===Ca(OH)2 ；化合
NaCl NH3、④ 。⑤原料便宜易得（或者有物质可以循环利用）Fe
1）硫酸锌；9（ Zn+H2SO4==ZnSO4 +H2↑ ；）（2Zn+CuSO4==ZnSO4 +Cu [或Zn+ FeSO4== ZnSO4+ Fe]）取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量（或若无气泡产（3 生，则酸已足量） ）硫酸锌的质量、锌粉的质量（4[或硫酸锌、固体B、铜的质量、固体C +MgCl↓==BaSO+BaClMgSO110（）2244 （或氯化银）AgCl）（2；Mg(OH)（或氢氧化镁）2．
