专题四 烃的含氧衍生物 第一单元 醇 酚
第一课时 醇
【学习目标】
1.认识醇的典型代表物乙醇的组成、结构特点及性质，提高醇类的分析应用能力。 2.合作探究乙醇的催化氧化、消去反应的原理，学会类推法总结醇类的化学性质。 3.通过情境创设，培养学生的思维能力和实验能力。 重点：乙醇的结构特点和主要化学性质。 难点：醇的催化氧化、消去反应原理。
预习案
一、知识准备
1.请大家回忆我们以前所学的乙醇的分子结构特点和化学性质是怎样的？写出化学方程式。
2.乙醇的物理性质有哪些？它有哪些用途？
二、教材助读：认真阅读课本66--71页，完成下列问题： 1.什么叫醇？是如何分类的？饱和一元醇的通式是什么？
2.乙二醇、丙三醇有哪些物理性质？
3.醇的沸点为什么比相对分子质量相近的烷烃高？
4.乙醇有哪些化学性质？写出相应的化学方程式并注明反应类型。
【预习自测】
1.下列物质属于醇类的是（ ）
2.能与Na反应放出氢气，又能使溴水褪色，但不能使pH试纸变色的物质是（ ） A.CH2=CH-COOH B.CH2=CH-CH2OH C.CH3CH2OH D.CH2=CH-COOCH3 3.在下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是（ ） A.蒸馏水 B.煤油 C.无水乙醇 D.乙酸 我的疑问
探究案
【探究一】
请设计一实验方案证明乙醇与钠反应的气态产物是氢气。
【探究二】方案:取三支试管，分别加入3mL乙醇、3mL水和3mL乙醚，再分别向三支试管中放入一小块金属钠，观察实验现象
用上面的方案可判断出乙醇与钠反应中乙醇分子中断裂的是氧氢键，而不是碳氢键，其原理是什么? 【实验】 名称 结构式 与钠反应的现象 乙醇 水 乙醚 结论:
【探究三】P68实验乙醇与氢卤酸的反应 【思考与讨论】 1.该实验有什么现象？
2.油状物可能是什么，如何验证？
3.试管Ⅱ和烧杯中的水的作用分别是什么？
结论：3. 【练习】写出下列反应的化学方程式 1.乙醇与金属钾的反应 2.乙二醇与金属钠的反应 3.2-丙醇与HCl的反应
【探究四】消去反应（演示教材实验3-1）
问题1：（1）两种反应物的体积比是多少？ 1:3 （2）为什么要加入几块碎瓷片？ 防止暴沸
（3）为什么要使液体温度迅速上升到170℃，不能过高或过低？
温度140℃时，会反应生成乙醚 （4）温度计水银球的位置如何？
液面一下
（5）实验过程中有什么杂质产生？如何除去杂质？ 二氧化碳，二氧化硫，用氢氧化钠吸收 （6）用什么方法收集乙烯？ 排水法
（7）混合液颜色如何变化？为什么？ 变黑，浓硫酸有脱水性
问题2：写出该实验中发生的两个反应方程式。通过反应过程比较，乙醇的两种脱水方式有什么不同？
【探究点五】 氧化反应
问题1：乙醇能发生哪些氧化反应？反应条件是什么？
问题2：向重铬酸钾溶液中滴加少量的乙醇有什么现象？
【针对训练】乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明正确的是： （1）和金属钠作用时，断裂 ； （2）和浓硫酸共热至170℃时，断裂 ；
（3）和氢溴酸溶液小心共热时，断裂 ； （4）在铜催化下和氧气反应时，断裂 ； （5）与乙酸、浓硫酸共热时，断裂 。 归纳总结：乙醇的化学性质
探究点三 醇类的性质
问题：饱和一元醇的化学性质有哪些？
【针对训练】：下列4种醇中,不能被催化氧化的是（ ）
A．CH3CH2CH(OH)CH3 B．CH3CH2CH2CH2OH C．（CH3）2CHCH2OH D．(CH3)3COH 归纳总结：醇类能发生的化学反应类型：
【当堂检测】
1.CH3OH和C2H5OH的混合物与浓H2SO4共热，可能生成的有机物最多有（ ） A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
2. 甲乙丙三种醇与足量的金属钠完全反应,在相同条件下产生相同体积的氢气,消耗这三种醇的物质的量之比为3:6:2,则甲乙丙三种醇分子里羟基个数之比为（ ） A．3:1:2 B．3:2:1 C．2:6:3 D．2:1:3
3.分子组成为C5H12O，能发生催化氧化，且生成物为同碳原子数醛的醇的种类为( ) A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
