杭高2010学年第一学期期中考试高一化学试卷

杭高2010学年第一学期期中考试高一化学试卷

注意事项：

1.本卷考试时间90分，满分100分，附加分5分。附加分计入总分，但总分不超过100分。 2.本卷所有答案一律做在答卷页上，否则无效。不能使用计算器。

3．可能用到的相对原子质量：Na23 Cl35.5 K39 O16 He 4 H1 Cu S32 Mg24 Al27 C12

一、选择题（每小题只有一个选项符合要求，每小题2分，共52分） 1、下列物质肯定为纯净物的是

A． 由一种元素组成的物质 B． 由一种原子组成的物质 C． 由一种分子组成的物质 D． 纯盐酸

2、NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A． 10 g甲烷所含有的电子数目为10NA

B． 常温常压下，4 g氦气所含有的中子数目为4NA C． 标准状况下，224 L单质溴所含有的原子数目为2NA D． 电解食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为2NA 3、几种微粒具有相同的核电荷数，则可说明 ．．A．可能属于同一种元素 B．一定是同一种元素 C．彼此之间一定是同位素 D．核外电子个数一定相等 4、现有 ① 液态氧 ② 铁锈 ③ 食盐水 ④ 纯碱 ⑤ 氢氧化钾 ⑥ 空气 对上述物质的分类全部正确的是 A．纯净物——④⑤⑥ B．混合物——②③⑥ C．碱——④⑤ D．盐——③④ 5、下列仪器常用于物质分离的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A．①③⑤ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①②⑥ 6、下列基本实验操作正确的是

A．稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中，同时不断搅拌，防止酸液溅出 B．过滤时，滤纸的边缘要高于漏斗的边缘，防止液体从滤纸和漏斗壁之间流下 C．胶头滴管的尖嘴部分直接伸入试管里滴加液体，避免液体溅出到试管口上

D．做焰色反应实验用的铂丝用稀盐酸洗涤后,再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色才可使用 7、下列叙述正确的是 A．溶于水能导电的物质是电解质 B．熔融态能导电的物质是电解质 C．能导电的物质是电解质 D．能电离为离子的化合物是电解质 8、下列叙述正确的是 A．250C 101kPa条件下，1摩尔任何气体的体积都是22．4升 B．同质量的Ｏ２和Ｏ３所含的氧原子数相同

C．同温同压下两种气体，只要分子数相同，则所占体积相同，质量也相同 D．在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L

9、关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是 A．溶液呈电中性，胶体带有电荷

B．溶液中溶质粒子一定不带电，胶体中分散质粒子带有电荷，且通电后溶质粒子分别向两极移动，胶体粒子向某一极移动

C．溶液中溶质粒子的运动有规律，而胶体粒子的运动无规律

D．溶液中通过一束光线时无特殊现象，胶体中通过一束光线时有明显的光带 10、下列有关溶液性质的叙述，正确的是 A．室温时,饱和的二氧化碳水溶液，冷却到00C时，会放出CO2气体

B．200C，100g水可溶解34.2gKCl，此时KCl的饱和溶液的质量分数为34.2% C．饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大

D．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加 11、下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别出的是 ．．A． 苯、酒精、四氯化碳 B. 食盐、烧碱、铵

C． 蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末 D 氧化铜、二氧化锰、活性炭 12、用CCl4萃取碘的水溶液中的碘，下列说法不正确的是 A．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的CCl4溶液从漏斗上口倒出 B．碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大 C．碘的CCl4溶液呈紫红色

D．萃取时，要充分振荡混合液体并适当旋转活塞排气减压

－

13、某元素R的阴离子R2核外共有a个电子，核内有b个中子，则表示R原子组成符号正确

的是

b2ab2A．aa2R B．a2R

abC．bR D．aa2R

14、某元素组成的双原子单质分子仅有三种不同的相对分子质量，分别为70、72、74，此三

种单质分子的物质的量之比为9∶6∶1，由此推断，下列结论中正确的是 A．此元素有三种同位素

B．其中有一种同位素原子的质量为36

C．其中质量数为37的同位素原子在该元素里占原子总数的

1 4D．此元素单质的平均相对分子质量为72

15、0．5L 1mol/L FeCl3溶液与0．2L 1mol/L KCl溶液中的Cl-的物质的量浓度之比 A．5：2 B． 3：1 C．15：2 D． 1：3 16、8g无水硫酸铜配成0．1mol/L的水溶液，下列说法正确的是 A．溶于500mL水中 B．溶于1L水中 C．溶解后溶液的总体积为500ml D．溶解后溶液的总体积为1L

17．在标准状况下，18gCO和CO2的混合气体的体积为11．2L,则此混合气体中CO和CO2的质．量之比是 ．

A．1:1

B．1:7

C．1:11

D．7:11

18、下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是

A． 2F2＋2H2O＝4HF＋O2 B. 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO

C． Cl2 + H2O ＝ HCl + HClO D. C＋H2O CO＋H2

19、我们平常所说的“某种元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比

算出的平均值”，则下列叙述正确的是

A．这里所说的“百分比”，是指各天然同位素原子所占的质量分数 B．这里所说的“元素的相对原子质量”，就是各同位素原子的质量和12C质量的1/12的比值 C．这里所说的“同位素原子”，是指质子数相同而中子数不同的原子 D．这里所说的“平均值”，就是指各同位素原子的相对原子质量相加后除以该元素同位素的种数所得的值

20、已知95%（溶质的质量分数）酒精溶液的物质的量浓度为16.52mol/L，试判断47.5%酒精溶液的物质的量浓度为（已知酒精的密度小于水） A．大于8.26mol/L B.等于8.26mol/L C.. 小于8.26mol/L D. 无法判断 21、含6.02×1023个中子的73Li的质量约是 A、 4/7 g B、 4.7g C、 7.4g D、7/4 g 22、下面三个方法都可以用来制氯气：

①4HCl(浓)+MnO2　△　　MnCl2+Cl2↑+2H2O ② 4HCl(g)+O2催化剂2Cl2+2H2O(g)2

　△　　 ③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

则三种氧化剂的氧化性由强到弱的顺序是 A．O2 MnO2 KMnO4 B．KMnO4 MnO2 O2 C．MnO2 KMnO4 O2 D．O2 KMnO4 MnO2

23、下列几种方法制备O2：①KClO3 和MnO2共热；②H2O2中加MnO2；③KMnO4受热分解。若要制相同质量的O2，则上述反应中相关物质转移的电子数之比为 A．3: 2:4 B．1: 1:1 C．2: 1:2 D．1: 1:2

24、将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比 A．1：2：3 B．6：3：2 C．3：1：1 D．1：1：1 25、已知卤素在水溶液中可发生如下反应：2KX + Y2 = 2 KY + X2 ，则X和Y可能分别是 A．Br和Cl B．Br 和I C．Cl 和 I D．Cl 和F 26、将0.4mol MnO2和100mL 12mol/L盐酸混合后缓缓加热,向反应后留下的溶液中加入足量的AgNO3溶液,生成AgCl沉淀的物质的量(不考虑盐酸的挥发)

A．等于0.6mol B．小于0.6moL C．大于0.6mol 而小于1.2mol D．以上结论都不对

二、填空题（共34分） 27．（1）写出以下两种仪器的名称：

A： B：

（2）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，烧

杯的实际质量为_________g．

（3）指出下面实验中存在的错误：

28、现从固体KOH出发配制0．1mol/L 的KOH溶液 500mL，回答下列问题： （1）配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、 ．．．．

（2）如果在定容时仰视操作，则所配得溶液的浓度 0．1mol/L（填> , = , <） （3）若所用的固体KOH中混有NaOH，则所配得溶液的OH-浓度 0．1mol/L

（填> , = , <）

（4）若用250mL的H2SO4溶液恰好能将此500mL 0．1mol/L 的KOH溶液中和，则该硫酸

的物质的量浓度为 mol/L

29、（1）按要求写出微粒符号

① 钙离子的结构示意图： ， ② 质子数为16，中子数18的原子

③ 在1-20的元素中，最外层电子数是次外层电子数一半的元素 。

（2 )用双线桥标出下列化学方程式的电子转移数目和方向

2KMnO4 + 16HCl = 2KCl +5Cl2 + 2MnCl2 + 8H2O

该反应过程中， 氧化剂 , 还原产物

还原剂 ,氧化产物

（3）写出正确的化学方程式

实验室制取氯气 ； 漂白粉放置在空气中变质 。

30 、有两份溶液，其中所含溶质相同，设其摩尔质量为Mg/mol。根据下表信息，回答有关问题：

－ 溶质的质量分数 溶液的密度(g·cm3) 第一份溶液 第二份溶液 ω1 ω2 ρ1 ρ2 ⑴第一份溶液中，溶质的物质的量浓度为 。 ⑵取等质量两份溶液混合，则所得混合液中溶质的质量分数ω3＝ 。 ．．．⑶若有ω1>ω2，取等体积的两份溶液混合，设所得混合液中溶质的质量分数为ω4，试比．．．较ω3、ω4的相对大小？① ② 。

31、有下列离子：K+、Mg2+、Ba2+、Cu2+、Na+、CO32-、SO42-、OH、 NO3、Cl等按其在溶液

中大量共存的原则，将上述离子等分成二组（要求每组不少于两种阳离子和两种阴离子，．．．．

－

－

－

每种离子只能用一次），已知甲组溶液显碱性，则两组离子分别是： 甲____________________________ 乙 ___________________________

三、计算题（14分） 32、（1）有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水，变成28%的KOH溶液80mL(无固体析

出)，则蒸发后溶液的物质的量浓度为 mol/L。

（2）已知某NaOH溶液（密度d=1.1g/mL）中n(Na+) : n(H2O) = 1:20, 则溶液中NaOH的物质的

量的浓度各为多少？

33、把Cl2通入浓氨水中，发生下述反应：3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2

⑴ 反应中被氧化的NH3与参加反应NH3的分子数之比为： 。 ⑵ 若反应中有6．8克氨气发生氧化反应，则反应中有多少克氮气生成？

34、已知Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4:1。现有49.7g Cl2，将其通入到足量70℃的NaOH水溶液中，反应完全后得到500mL溶液。

（1）写出Cl2在70℃的NaOH水溶液中符合上述条件的总反应方程式。 （2）计算完全反应后各生成物的物质的量浓度（除H2O外）。

附加题：（5分）

在120℃、1个大气压下，将150mL CH4和He的混合气体与350mL O2混合，点燃并充分反应。

（1）若恢复到原条件，则混合气体的总体积为 mL （2）若再将以上混合气体干燥，温度和压强不变，得混合气体450mL，则原混合气体中CH4和He的体积比为

„„ __„__„__„__„_号„学„„ _„__„__„__„__„__„_名线姓„ „__„__„__„__„_级„班„ „__订__„__„__„号„位„座„ _„__„__„__„__„号„场„试„装„„„„„„„„„„„„ „

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一、选择题（每小题只有一个选项符合要求，每小题2分，共52分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 答案 二、填空题（共34分） 27．（1） A： B： （2） ___ __ ____g． （3） 28、（1） （2） 0．1mol/L （3） 0．1mol/L（填> , = , <） （4） mol/L 29、（1） ① 钙离子的结构示意图： ，② ③ 元素 。 （2 ) 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl +5Cl2 + 2MnCl2 + 8H2O 氧化剂 , 还原产物 还原剂 ,氧化产物 （3）写出正确的化学方程式 实验室制取氯气 ； 漂白粉放置在空气中变质 。 30、⑴ 。 ⑵ ω3＝ 。 ⑶ ①

② 。 座位号 31、甲_____________ ___________ 乙 ___________ ________________ 三、计算题（14分） 32、（1） （2） 33、 ⑴ ⑵ （计算过程） 34、 附加题：（5分） （1） mL； （2） （写出必要的计算过程）